Che, Jose, y dato más, dato menos, no es lo mismo que puso Marcelo?;-)
Saludos, Hernán
--- In [email protected], "Jose Vogel" <[EMAIL PROTECTED]> wrote:
>
> Los cálculos están bien, pero sobra un dato (PM del sulfato de
potasio) y falta otro (PM del potasio) para que Matías pueda llegar
al número. Sobra el PM del sulfato de potasio y falta el porcentaje
de potasio que tiene el sulfato de potasio.
>
> Veamos:
> En el sulfato de potasio tenés un 44.87% de potasio
> En 100 gr. de sulfato de potasio al 48%, tendrás 21.54 gr. de
potasio (100 gr. x 48/100 x 44.87/100)
> Si disolvés 100 gr. de sulfato de potasio en 1 litro (1000 cc) de
agua, tendrás 21.54 gr. de potasio.
>
> Saludos
>
> José Vogel
> 4590-6600 int. 240
> MAE S.A.
>
> -----Mensaje original-----
> De: [email protected] [mailto:[EMAIL PROTECTED]
En nombre de Marcelo
> Enviado el: Viernes, 25 de Agosto de 2006 14:52
> Para: [email protected]
> Asunto: Re: [aquaplanta] Fertilización con Potasio
>
>
>
> Hola, sí el peso molecular (PM) del sulfato de potasio es de 174g y
el mismo
> tiene una pureza del 48%. Al disolver 100 gramos en 1 litro,
tendrás 48
> gramos de K2SO4 de los cuales 21 gramos corresponderán a potasio.
> Resumiendo, tendrás 21,5 g/l o lo que es lo mismo 21,5 mg/ml.
> Revisen por las dudas...saludos.
>
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