C'est rigolo, je suis allé voir sur Wikipedia, et devine quoi, ils
sont tout d'accord à la virgule près ;->
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Fred Yegh-Nazarian
Le 13 juin 07 à 18:32, jean francois pion a écrit :
[Patrick Dottax] Celle là elle est d'Albert sans la dernière
partie sur le
management...
[Patrick Dottax] Sinon j'aime bien aussi: "Le hasard c'est Dieu
qui passe
incognito..."
Pat(.Hoax) (Freineur d'enthalpie...)
Le premier principe permet d’écrire :
\Delta U = U_B - U_A = Q_p + W_{f,p} \;
U étant la fonction d'état énergie interne
À pression constante le travail des forces de pression est égal à :
W_{f,p} = - p \Delta V = - p (V_B - V_A) \;
U_B - U_A = Q_p - p (V_B - V_A) \;
D'où :
Q_p = (U_B + pV_B) - (U_A + pV_A) \;
On définit ainsi une nouvelle fonction d’état, la fonction
enthalpie H (U,p,V) \;
H = U + pV \;
Il s’ensuit que :
Q_p = H_B - H_A = \Delta H \;
Par conséquent, à pression constante, la chaleur mise en jeu, qui
n’est pas une fonction d’état, devient égale à la variation de la
fonction d’état enthalpie H. La variation de cette fonction ne
dépend que de l’état final et de l’état initial du système et est
indépendante du chemin suivi par la transformation.
C’est l’intérêt de l’application de la fonction enthalpie dans les
cas très courants de transformations effectuées à l’air libre, à
pression atmosphérique constante.
Cette propriété est à la base de la calorimétrie à pression
constante. Par abus de langage on confond souvent les termes
chaleur et enthalpie.
--
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