Jeg regnede således:
Ca: 115mg/liter, 20g/mol = 0,005 mol/liter
HCO3: 348mg/liter, 31g/mol = 0,011 mol/liter
Mg: 22mg/liter, 12g/mol = 0,002 mol/liter
Dvs der er omkring 1.5 x så mange HCO3- ioner som Ca++ & Mg++.
Har jeg regnet galt, eller er der en anden forklaring?
/Dan
Henning Hartmann wrote:
Håndbryg Webmaster <[EMAIL PROTECTED]> wrote:
- tilsætte mere kalcium, f.eks CaCl2 Kalcium Klorid fra Matas, inden du
koger - der mangler nemlig nok Ca til at gå i forbindelse med
alt det HCO3 der findes i vandet.
Hvis der er tale om Københavnsk ledningsvand som beskrevet på http://www.haandbryg.dk/vand_analyse.html , er det ikke nødvendigt at tilsætte ekstra kalcium for at fjerne alt HCO3, da den permanente hårdhed er 5,2 dH.
Vands hårdhed er et mål for mængden af Ca++ og Mg++ ioner i vandet og den
permanente hårdhed er netop vandets hårdhed efter kogning - der er derfor
overskud af Ca++ og Mg++ i forhold til HCO3.
Hvis man tilsætter ekstra CaCl2, vil man også forøge mængden af Cl-, der i
forvejen er højt i københavnervandet - især til pilsnerbrygning.
Henning
_______________________________________________
Brygforum mailing list
[email protected]
http://www.haandbryg.dk/mailman/listinfo/brygforum
