Du har regnet med ækvivalente molvægte og HCO3 ækvivalente molvægt er 61 g/mol. Jeg foretrækker at regne i "rigtige" molvægte frem for ækvivalente:
Ca: 115mg/liter, 40g/mol = 2,9 mmol/liter HCO3: 348mg/liter, 61g/mol = 5.7 mmol/liter Mg: 22mg/liter, 24g/mol = 0,9 mmol/liter Den kemiske ligevægt er: Ca++ + 2HCO3- + O2 --> CaCO3 + H2O + CO2 D.v.s. 1 del Ca++ fjerner 2 dele HCO3- Henning > Håndbryg Webmaster <[EMAIL PROTECTED]> wrote: > Jeg regnede således: > > Ca: 115mg/liter, 20g/mol = 0,005 mol/liter > HCO3: 348mg/liter, 31g/mol = 0,011 mol/liter > Mg: 22mg/liter, 12g/mol = 0,002 mol/liter > > Dvs der er omkring 1.5 x så mange HCO3- ioner som Ca++ & Mg++. > > Har jeg regnet galt, eller er der en anden forklaring? > > /Dan > > Henning Hartmann wrote: > > > Håndbryg Webmaster <[EMAIL PROTECTED]> wrote: > > > >>- tilsætte mere kalcium, f.eks CaCl2 Kalcium Klorid fra Matas, inden du > >> koger - der mangler nemlig nok Ca til at gå i forbindelse med > >> alt det HCO3 der findes i vandet. > >> > > > > > > Hvis der er tale om Københavnsk ledningsvand som beskrevet på > > http://www.haandbryg.dk/vand_analyse.html , er det ikke nødvendigt at > > tilsætte ekstra kalcium for at fjerne alt HCO3, da den permanente hårdhed > > er 5,2 dH. > > > > Vands hårdhed er et mål for mængden af Ca++ og Mg++ ioner i vandet og den > > permanente hårdhed er netop vandets hårdhed efter kogning - der er derfor > > overskud af Ca++ og Mg++ i forhold til HCO3. > > > > Hvis man tilsætter ekstra CaCl2, vil man også forøge mængden af Cl-, der i > > forvejen er højt i københavnervandet - især til pilsnerbrygning. > > > > Henning > > > > > > _______________________________________________ > > Brygforum mailing list > > [email protected] > > http://www.haandbryg.dk/mailman/listinfo/brygforum > > > > _______________________________________________ > Brygforum mailing list > [email protected] > http://www.haandbryg.dk/mailman/listinfo/brygforum
